INFORME RELACIÓN ENTRE LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN DE UN GAS

COLEGIO NACIONAL "CESAR A. MOSQUERA"

ESPECIALIDAD DE FÍSICO MATEMÁTICO

INFORME DE LABORATORIO DE FÍSICA

 

PRÁCTICA: 5   ASIGNATURA: TERMOLOGÍA

NOMBRE: Olga Omayra Diaz Araujo   CURSO: 2º de Bachillerato Físico Matemático    

FECHA: 2010- 01-25

GRUPO Nº 1

TEMA: Relación entre la presión y el volumen del gas en las transformaciones a temperatura constante 

OBJETIVOS:

Determinar la relación entre la presión y el volumen de un gas

Definir que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

 ESQUEMA DE REFERENCIAS DE LOS DISPOSITIVOS:

 

1.      Pinza de mesa

2.      Varilla de soporte

3.      Nuez

4.      Patogeringas

5.      Apoyo de muscas

6.      Jeringa

7.      Tubo de goma   

8.      Pinza de Hartmann

9.      Cartón 4x4

10.  Pesas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TEORÍA Y REALIZACIÓN:

El estado de un gas está caracterizado por tres magnitudes físicas que son su presión p, su  volumen v, y su temperatura t. durante una transformación puede variar dos de estas magnitudes permaneciendo constante la tercera. Si la temperatura no varía la transformación es isotérmica y se cumple entonces la ley de  Boyle – Marrote El volumen de un gas es inversamente proporcional cuando la temperatura permanece constante ósea pv, así por ejemplo; sin gas encerrado en un recipiente cilíndrico provisto de un embolo se somete a diversas presiones p , p2 y los volúmenes en cada caso son v1, v2, respectivamente se cumple que: p1v1=p2v2 constante siempre que la temperatura no haya variado. Si la presión aumenta, el volumen disminuye; si la presión aumenta así, si la se hace 2 veces mayor se reduce a ½ 1/3  de su valor mientras que si la presión se reduce a 01/2. 1/3 su valor original el volumen se hace 2,3 veces mayor. La teoría cinética de los gases permite explicar la ley de Boykl – Marriotte. En efecto, al disminuir el volumen de un gas el número de moléculas en cada momento chocan las paredes del recipiente aumentan porque tienen menos espacio para moverse y por consiguiente hay un aumento de presión. Lo contrario sucede si el volumen aumenta la velocidad de las moléculas no cambia por permanecer constante la temperatura

PROCEDIMIENTO:

1.                   Armar el equipo según el grafico

2.                  Colocamos la jeringa una medición de 6m

3.                  Sujetamos el tubo de goma que esta al extremo de la jeringa con la pinza de Hotmann

4.                  Colocamos la pesa de 100gm encima del embolo

5.                  Tomamos datos

6.                  Repetimos el procedimiento con la pesa de 200gm

7.                  Registramos los datos en la tabla de cálculos.

REGISTRO DE DATOS Y CÁLCULOS:

 

 

 CUESTIONARIO Y CONCLUSIÓN.

1.      Escriba la relación entre la presión y el columna de un gas

A temperatura constante y para una cierta cantidad de gas se verifica que el producto d la presión a que está sometida el gas, por el volumen que ocupa es de la presión a que está sometido el gas, por el volumen que ocupa es siempre constante. P.V=cte

2.      ¿Qué pasa cuando la temperatura es constante?

El gas permanece en un solo estado y no se expande no se disminuye

 

3.      ¿Cuándo se presiona un cilindro a un gas que pasa?

Su volumen disminuye mientras que su temperatura es constante.

 

Conclusión.

¿Qué hemos logrado con esta práctica'

Hemos logrado determinar que el producto de la presión por su volumen es constante y que si la temperatura de cierta masa gaseosa se mantiene constante el volumen de dicho gas seria inversamente proporcional a la presión p ejercida sobre él.